|
|
Большая Советская Энциклопедия (цитаты)
|
|
|
|
|
Углерода окись | окись (далее У) угарный газ , оксид С (), соединение с газ без цвета и запаха. У впервые выделил французский врач Ж. де Лассон в 1776 при нагревании древесного угля сУю Плотность У 0,00125 г/см3 при 0 °С и давлении 0,1 Мн/м2 (1 кгс/см2), tпл —205 °С, tkип —191,5 °С, критическая температура — 140°, критическое давление 3,46 Мн/м2 (34,6 кгс/см2). Формально в У имеет степень окисления +2, однако повышенная прочность молекулы (энергия диссоциации 1036 кдж/моль (247 ккал/моль)) и малое межъядерное расстояние (1,128Å) заставляют предположить, что и связаны дополнительно донорно-акцепторной связью  .
У — несолеобразующий окисел, не взаимодействующий при обычных условиях с водой, кислотами и щелочами. У характеризуется восстановительными свойствами и склонностью к реакциям присоединения. Так, при облучении светом и в присутствии катализаторов соединяется с (см. Фосген); а при нагревании — с давая двуокись 2; с серой образует сероокись , с некоторыми металлами — карбонилы металлов, например ()4, ()5. У при повышенных температурах восстанавливает окислы металлов до свободных металлов (; ; ; и др.) и взаимодействует с давая, в зависимости от условий реакции, метан, смесь высших спиртов, альдегиды, кетоны.
В атмосфере У содержится в незначительных количествах. Встречается в виде небольших включений в пластах каменного угля. Всегда образуется в результате сгорания или его соединений при недостатке воздуха и в значительных количествах присутствует в топочных газах, выхлопных газах автомобилей (2—10 объемных %), табачном дыме (0,5—1 объемных %), являясь таким образом источником загрязнения атмосферы. Поэтому во многих странах принимаются меры по снижению концентрации У. г. в атмосферном воздухе промышленных городов (см. Охрана природы).
Получают У в промышленности при взаимодействии раскаленного угля с углекислым газом: С + 2 = 2 или водяным паром: С + 2 = + 2. Таким образом производят генераторный и водяной газы, использующиеся как газообразное горючее (см. Газификация топлив). В лаборатории получают нагреванием при 100 °С муравьиной кислоты с серной кислотой; при этом происходит реакция: = 2 + .
Применяют У в промышленности для синтеза спиртов, углеводородов, альдегидов и органических кислот, а также для получения синтетического жидкого топлива. См. Основной органический синтез; Нефтехимический синтез.
Отравления У возможны на производстве и в быту: в доменных, мартеновских, литейных цехах; при испытании двигателей, использовании топливных газов для сушки и подогрева; в промышленности; в гаражах; при дровяном отоплении и т.п. Поступая в организм через органы дыхания, У взаимодействует с гемоглобином и образует карбоксигемоглобин, не обладающий способностью переносить к тканям. Наряду с этим уменьшается коэффициент утилизации тканями. Возникают гипокапния, затруднение диссоциации оксигемоглобина, ферментные нарушения тканевого дыхания и т.д. Защитную роль играет плазмы крови: его соединение с У препятствует образованию карбоксигемоглобина и способствует извлечению У из тканей.
При острых отравлениях наблюдается головная боль, головокружение, тошнота, рвота, слабость, одышка, учащенный пульс; возможны быстрая потеря сознания, судороги, кома (с последующим двигательным возбуждением), нарушения кровообращения и дыхания, поражение зрительного нерва и т.д.; на 2—3-й сут может развиться токсическая пневмония. Первая помощь: вынести пострадавшего на свежий воздух, растереть грудь; вдыхание паров нашатырного спирта, горячее питье. При хронических отравлениях появляются головная боль, головокружение, бессонница, возникает эмоциональная неустойчивость, ухудшаются память, внимание. Возможны органические поражения центральной нервной системы, сосудистые спазмы, повышение количества эритроцитов в крови. Профилактика: контроль за герметичностью газопроводов, состоянием местной вентиляции, удалением выхлопных газов, содержанием У в воздухе рабочей зоны; аэрация зданий; соблюдение техники безопасности при взрывных работах; использование противогазов; медицинское наблюдение за рабочими соответствующих производств; в быту — правильное пользование газовыми горелками и печным отоплением.
А. А. Каспаров.
Лит.: Реми Г., Курс неорганической химии, пер. с нем., т. 1, М., 1972; Ахметов Н. С., Неорганическая 2 изд., М., 1975; Тиунов Л. А., Кустов В. В., Токсикология окиси Л., 1969.
|
Для поиска, наберите искомое слово (или его часть) в поле поиска
|
|
 |
 |
 |
|
|
|
Новости 21.11.2024 11:58:53
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
