|
|
Большая Советская Энциклопедия (цитаты)
|
|
|
|
|
Углерода двуокись | двуокись (далее У) ангидрид кислоты, углекислый газ, 2, оксид С (), высший окисел В 1756 Дж. Блэк показал, что при разложении карбоната выделяется газ — "связанный воздух" (его состав установил в 1789 А. Лавуазье). У бесцветный газ, имеющий слегка кисловатые запах и вкус; плотность 0,0019 г/см3 (0 °С. 0,1 Мн/м2), tпл —56,6 °С. tkип —78,5 °С, критическая температура 31 °С, критич. давление 7,62 Мн/м2 (75,2 кгс/см2). При атмосферном давлении и —78,5 °С, минуя жидкое состояние, затвердевает в белую снегообразную массу ("сухой лед"). Жидкая У существует при комнатной температуре лишь при давлении больше 5,85 Мн/м2 (58,5 кгс/см2). Плотность жидкой 2 0,771 г/см2 (20 °С), твердой 1,512 г/см3. Молекула газообразной У имеет симметричную форму О=С=О с расстоянием С—О 1,162 Å. Твердая 2 в кубической гранецентрированной решетке, а=5,62 Å. У термически устойчива, диссоциирует на окись и только при температурах выше 2000 °С. Заметно растворима в воде (по массе %): 0,335 (0 °С); 0,169 (20 °С) и частично взаимодействует с ней с образованием угольной кислоты 23. Растворяется в органических растворителях: ацетоне, бензоле, спиртах. Энергично соединяется с основаниями, давая карбонаты. 2 не горит и не поддерживает горения. Только очень активные металлы восстанавливают ее при высоких температурах (например, — при 600 °С, — при 700 °С). 2 взаимодействует с раскаленным углем: 2 + С =2СО (реакция имеет большое значение в металлургии); с аммиаком при 160— 200 °С и давлении 10—40 Мн/м2 (100—400 кгс/см2): 2 + 23 = (2)2+ + 2; в присутствии окиси меди с образуя метан.
У входит в состав воздуха: 0,03 объемных %, общее содержание 2,3×1012 т, в гидросфере, находящейся в равновесии с атмосферой, 1,4×1014 т. 2 образуется и поступает в атмосферу при горении топлив, гниении органических остатков, брожении, дыхании животных и человека. В результате индустриальных загрязнений содержание У. д, в атмосфере промышленных городов намного превышает предельно допустимые нормы. Поэтому в ряде технически развитых стран (в том числе и в СССР) осуществляются мероприятия по снижению содержания У в атмосферном воздухе (см. Охрана природы). У необходима для развития растений, поглощающих ее из атмосферы в процессе фотосинтеза. Атмосферы планет Марса и Венеры содержат У в качестве основного компонента.
Получают У в промышленности главным образом при обжиге известняка (900—1300 °С) с одновременным получением извести; очистку 002 осуществляют поглощением ее растворами соды, поташа или этаноламина. Хранят и перевозят У в сжиженном состоянии под давлением 6 Мн/м2 (60 кгс/см2) в стальных баллонах. В лаборатории 2 обычно получают взаимодействием соляной кислоты с мрамором.
Применяется У в производстве газированных вод, пива и 2 идет на изготовление "сухого льда", который служит для хранения и перевозки скоропортящихся пищевых продуктов. В промышленности 2 расходуется на получение соды, мочевины, оксикарбоновых кислот, применяется также как теплоноситель в графитовых реакторах. У используется для тушения пожаров и при перевозке огнеопасных веществ.
Б. А. Поповкин.
В сельском хозяйстве У используют как удобрение. Недостаток ее в воздухе, что часто наблюдается в условиях защищенного грунта, особенно при гидропонной культуре (см. Гидропоника), снижает интенсивность фотосинтеза и урожай. Для улучшения питания растений в теплицах и парниках проводят газацию, то есть в дневное время подают в них газообразную У (из баллонов) или очищенные продукты каталитического горения природного горючего газа и твердого топлива (содержат до 15% 2). Источником газообразной У может быть твердая У ("сухой лед"), куски которой раскладывают в помещении, а также органические и минеральные удобрения, выделяющие ее при разложении. Эффективность удобрения У зависит от условий минерального питания растений, освещенности, температуры почвы и воздуха.
В организме человека и животных У вместе с бикарбонатами образует важную буферную систему крови. Повышение уровня парциального давления У в крови увеличивает прочность связи с гемоглобином. Бездействуя (в том числе непосредственно) на центры продолговатого мозга, У участвует в регуляции дыхания и кровообращения. Смесь (95%) и У (5%) — так называемый карбоген — используют для лечения отравлений наркотиками, окисью и др. В больших концентрациях У токсична, вызывает гипоксию. Длительное (до нескольких сут) вдыхание У даже при концентрации 1,5—3% вызывает головную боль, головокружение, тошноту. При концентрации выше 6% (так называемый критический уровень) теряется работоспособность, появляются сонливость, ослабление дыхания и сердечной деятельности, возникает опасность для жизни. Накопление У в воздухе с одновременным снижением содержания может наблюдаться в замкнутых, плохо вентилируемых пространствах (например, в шахтах, сточных колодцах), в помещениях, где осуществляются процессы брожения (например, на пивоваренных заводах). Первая помощь: вынести пострадавшего на свежий воздух, провести искусственное дыхание. В воздухе жилых и общественных зданий накопление У не достигает критических величин; ее концентрация — один из санитарно-гигиенических показателей степени чистоты воздушной среды.
В. Ф. Кириллов.
Лит.: Реми Г., Курс неорганической химии, пер. с нем., т. 1, М., 1972; Некрасов Б. В., Основы общей химии, 3 изд., т. 1— 2, М., 1973: Ахметов Н. С., Неорганическая 2 изд., М., 1975.
|
Для поиска, наберите искомое слово (или его часть) в поле поиска
|
|
 |
 |
 |
|
