Большая Советская Энциклопедия (цитаты)

Радий

(далее Р)(лат. Radium), , радиоактивный элемент группы периодической системы номер 88. Известны изотопы Р с массовыми числами 213, 215, 219—230. Самым долгоживущим является a-радиоактивный 226 с периодом полураспада около 1600 лет. В природе как члены естественных радиоактивных рядов встречаются 222 (специальное название изотопа — символ AcX), 224 ( ThX), 226 и 228 (мезоторий-, MsThI).

  Об открытии Р сообщили в 1898 супруги П. и М. совместно с Ж. Бемоном вскоре после того, как А. Беккерель впервые (в 1896) на солях обнаружил явление радиоактивности. В 1897 работавшая в Париже М. Склодовская-Кюри установила, что интенсивность излучения, испускаемого смолкой (минерал уранинит), значительно выше, чем можно было ожидать, учитывая содержание в смолке Склодовская- предположила, что это вызвано присутствием в минерале еще неизвестных сильно радиоактивных веществ. Тщательное исследование смолки позволило открыть два новых элемента — сначала полоний, а чуть позже — и Р В ходе выделения Р за поведением нового элемента следили по его излучению, поэтому и назвали элемент от лат. radius — луч. Чтобы выделить чистое соединение Р супруги в лабораторных условиях переработали около 1 т заводских отходов, оставшихся после извлечения из смолки. Было выполнено, в частности, не менее 10 000 перекристаллизаций из водных растворов смеси 2 и 2 (соединения бария служат т. н. изоморфными носителями при извлечении Р В итоге удалось получить 90 мг чистого 2.

  В СССР работы по выделению Р из отечественного сырья были начаты вскоре после Октябрьской революции 1917 по прямому указанию В. И. Ленина. Первые препараты Р были получены в СССР в 1921 В. Г. Хлопиным и И. Я. Башиловым. Образцы солей Р демонстрировались в мае 1922 участникам 3-го съезда.

  Р — чрезвычайно редкий элемент. В урановых рудах, являющихся главным его источником, на 1 т приходится не более 0,34 г . Р принадлежит к сильно рассеянным элементам и в очень малых концентрациях обнаружен в самых различных объектах.

  Все соединения Р на воздухе обладают бледно-голубоватым свечением. За счет самопоглощения a- и b-частиц, испускаемых при радиоактивном распаде 226 и его дочерних продуктов, каждый грамм 226 выделяет около 550 дж (130 кал) теплоты в час, поэтому температура препаратов Р всегда немного выше окружающей.

  Р — блестящий металл, быстро тускнеющий на воздухе. Решетка кубическая объемноцентрированная, расчетная плотность 5,5 г/см3. По разным источникам, tпл. составляет 700—960 °С, tkип около 1140 °С. На внешней электронной оболочке Р находятся 2 электрона (конфигурация 7s2). В соответствии с этим Р имеет только одну степень окисления +2 (валентность ). По свойствам Р больше всего похож на но более активен. При комнатной температуре Р соединяется с давая окисел , и с давая нитрид 32. С водой Р бурно реагирует, выделяя 2, причем образуется сильное основание ()2. Хорошо растворимы в воде иодид, нитрат и сульфид Р плохо растворимы карбонат, сульфат, оксалат.

  Изучение свойств Р сыграло огромную роль в развитии научного познания, т.к. позволило выяснить многие вопросы, связанные с явлением радиоактивности. Долгое время Р был единственным элементом, радиоактивные свойства которого находили практическое применение (в медицине; для приготовления светящихся составов и т.д.). Однако сейчас в большинстве случаев выгоднее использовать не Р а более дешевые искусственные радиоактивные изотопы др. элементов. Р сохранил некоторое значение в медицине как источник радона при лечении ваннами. В небольших количествах Р расходуется на приготовление нейтронных источников (в смеси с бериллием) и при производстве светосоставов (в смеси с сульфидом

  Лит.: Вдовенко В. М., Дубасов Ю. В., Аналитическая радия, Л., 1973; Погодин С. А., Либман Э. П., Как добыли советский М., 1971.

  С. С. Бердоносов.

 

  в организме. Из естественных радиоактивных изотопов наибольшее биологическое значение имеет долгоживущий 226. Р неравномерно распределен в различных участках биосферы. Существуют геохимические провинции с повышенным содержанием Р Накопление Р в органах и тканях растений подчиняется общим закономерностям поглощения минеральных веществ и зависит от вида растения и условий его произрастания. Как правило, в корнях и листьях травянистых растений Р больше, чем в стеблях и органах размножения; больше всего Р в коре и древесине. Среднее содержание Р в цветковых растениях 0,3—9,0×10-11 в мор. водорослях 0,2—3,2×10-11
  В организм животных и человека поступает с пищей, в которой он постоянно присутствует (в пшенице 20—26×10-15г/г, в картофеле 67—125×10-15г/г, в мясе 8×10-15 г/г), а также с питьевой водой. Суточное поступление в организм человека 226 с пищей и водой составляет 2,3×10-12 а потери с мочой и калом 0,8×10-13 и 2,2×10-12 Около 80% поступившего в организм Р (он близок по свойствам ) накапливается в костной ткани. Содержание Р в организме человека зависит от района проживания и характера питания. Большие концентрации Р в организме вредно действуют на животных и человека, вызывая болезненные изменения в виде остеопороза, самопроизвольных переломов, опухолей. Содержание Р в почве свыше 1×10-710-8 заметно угнетает рост и развитие растений.

  Лит.: Вернадский В. И., О концентрации радия растительными организмами, "Докл. АН СССР Сер. А", 1930, № 20; Радиоэкологические исследования в природных биогеоценозах, М., 1972.

  В. А. Кальченко, В. А. Шевченко.

 


Для поиска, наберите искомое слово (или его часть) в поле поиска


Новости 15.12.2019 17:15:04