Большая Советская Энциклопедия.

Большая Советская Энциклопедия (цитаты)

Порядок реакции

Порядок реакции (далее П), понятие кинетики химической. П определяется как сумма показателей степеней n1 и n2 в уравнении

,     (1)

выражающем зависимость скорости реакции r от концентраций (A1) и (А2) исходных веществ (k — константа скорости). Реакции с n1 + n2 = 1, 2 и т.д. называются реакциями 1-го, 2-го и т.д. порядков. Отдельный показатель степени в уравнении (1) называется порядком реакции по соответствующему веществу.

  У простых реакций скорость в одном направлении, согласно действующих масс закону, подчиняется уравнению (1), а n1 и n2 совпадают с числом молекул веществ A1 и А2, участвующих в элементарном акте реакции. Скорости сложных реакций иногда также выражаются уравнениями вида (1), но при этом П может не совпадать со стехиометрическим коэффициентом вещества в уравнении реакции (записанном с наименьшими целочисленными стехиометрическими коэффициентами), может быть дробным числом. В гетерогенно-каталитических реакциях обычны наряду с целыми дробные и нулевые порядки; встречаются также отрицательные порядки.

  М. И. Темкин.

 


Для поиска, наберите искомое слово (или его часть) в поле поиска


Новости 22.10.2017 07:26:15


23:48 Медведева объяснила свое падение на победном Гран-при Москвы
23:41 Саакашвили заявил о пропаже троих соратников
06:06 США пожаловались на кибератаки против энергетических и промышленных предприятий
03:29 Автобус с детской хоккейной командой попал в ДТП под Ярославлем
02:36 Парламентские выборы в Чехии выиграли «недовольные граждане» миллиардера Бабиша
00:58 На акцию в поддержку смещенного правительства вышли полмиллиона каталонцев