|
|
Большая Советская Энциклопедия (цитаты)
|
|
|
|
|
Обратимые и необратимые реакции | Обратимые и необратимые реакции (далее О), типы реакций химических. Реакцию называют обратимой, если ее направление зависит от концентраций веществ — участников реакции. Например, в случае гетерогенно-каталитической реакции
2 + 32 = 23 (1)
при малой концентрации аммиака в газовой смеси и больших концентрациях и происходит образование аммиака; напротив, при большой концентрации аммиака он разлагается, реакция идет в обратном направлении. По завершении обратимой реакции, т. е. при достижении равновесия химического, система содержит как исходные вещества, так и продукты реакции. Реакцию называют необратимой, если она может происходить только в одном направлении и завершается полным превращением исходных веществ в продукты; пример — разложение взрывчатых веществ. Одна и та же реакция в зависимости от условий (от температуры, давления) может быть существенно обратима или практически необратима.
Простая (одностадийная) обратимая реакция состоит из двух происходящих одновременно элементарных реакций, которые отличаются одна от другой лишь направлением превращения. Направление доступной непосредственному наблюдению итоговой реакции определяется тем, какая из этих взаимно-обратных реакций имеет большую скорость. Например, простая реакция
24 Û 22 (2)
складывается из элементарных реакций
24 ®22 и 22 ®24.
Для обратимости сложной (многостадийной) реакции, например реакции (1), необходимо, чтобы были обратимы все составляющие ее стадии.
М. И. Темкин.
|
Для поиска, наберите искомое слово (или его часть) в поле поиска
|
|
 |
 |
 |
|
