|
|
Большая Советская Энциклопедия (цитаты)
|
|
|
|
|
Нормальный потенциал | Нормальный потенциал (далее Н), стандартный потенциал, физико- величина, условно характеризующая равновесную разность потенциалов между электродом и раствором в том случае, когда вещества, участвующие в электродной реакции, находятся в стандартном состоянии, т. е. их активности (активные концентрации) равны 1. Поскольку фактическая разность потенциалов электрода и раствора недоступна измерению, пользуются величинами, характеризующими потенциалы различных электродов относительно некоторого электрода сравнения. Обычно электродом сравнения служит нормальный водородный электрод (Н. В. Э.), потенциал которого принимается равным нулю при любой температуре. Потенциал электрода, заряжающегося отрицательно относительно Н. В. Э., имеет знак минус, заряжающегося положительно — знак плюс. Совокупность Н реакций разряда-ионизации металлов и расположенных в порядке их возрастания, называется рядом напряжений. Элементы с менее положительными Н вытесняют элементы с более положительными Н из раствора, содержащего их катионы. Н вычисляют из результатов измерений эдс гальванических элементов, а также из стандартных значений изменения гиббсовой энергии (свободной энергии) DG° при реакции. Величины Н могут быть использованы для вычислений DG° и констант равновесия реакций. Такие вычисления необходимы для оценки возможности протекания реакций и для термодинамических расчетов (см. Термодинамика химическая).
Лит.: Киреев В. А., Краткий курс физической химии, М., 1963, гл. XIII, § 175; Справочник химика, т. 3, М. — Л., 1965; Перельман В. И., Краткий справочник химика, 6 изд., М., 1963; Гороновский И. Т., Назаренко Ю. П., Некряч Е. Ф., Краткий справочник по химии, 3 изд., К., 1965.
|
Для поиска, наберите искомое слово (или его часть) в поле поиска
|
|
 |
 |
 |
|
|
|
Новости 21.11.2024 11:49:48
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
