Аргон

(далее А)(лат. Argon), , элемент гр. периодической системы относится к инертным газам; номер 18, масса 39,948. При обычных условиях А - газ без цвета, запаха и вкуса. К открытию А привело обнаруженное в 1892 Дж. Рэлеем превышение на 0,0016 г/л (при 0°С и 101 325 н/м2) плотности из воздуха по сравнению с плотностью полученного из его соединений. В 1894 Рэлей и У. Рамзай выделили из воздуха газ, обладающий инертностью (греч. argys - бездеятельный). После открытия других инертных газов они были объединены в отдельную нулевую группу периодической системы; теперь общепринято рассматривать их как главную подгруппу гр.   В природе А присутствует только в свободном виде. Атмосфера содержит 16-1012 т А земная кора 0,165·1012 т, вода 0,752·1012 т. Объемная концентрация А в воздухе 0,93%. Атмосферный А состоит из трех стабильных изотопов: 36 (0,337% ), 38 (0,063% ) и 40 (99,600% ). Преобладание тяжелого изотопа связано с его образованием при радиоактивном распаде природного калия 40 (в результате общее количество А в атмосфере непрерывно возрастает). Вследствие высокого содержания 40 масса больше, чем у следующего за ним в таблице К. Из искусственно полученных радиоактивных изотопов А для радиоактивной метки наиболее пригоден 37 с периодом полураспада 35,0 дней. Плотность А (при 0°С и 101 325 н/м2) 1,7839 кг/м3, tпл -189,3°, tkип -185,9°. В 1 л воды при нормальных условиях растворяется 51,9 см3 А В металлах А практически не растворим. Молекула А одноатомна. Энергия первичной ионизации А велика (15,755 эв или 2,5241·10-18 адж), сродством к электрону А не обладает. Все попытки получить валентные соединения А оканчивались неудачей. А способен образовывать соединения включения (клатраты) с веществами, имеющими в своих решетках полости с размерами, приблизительно соответствующими диаметру А (2, D2, фенол, гидрохинон). Наиболее полно изучен ·62, впервые синтезированный в 1896 П. Вийаром при воды в атмосфере А (давление А 15,5 Мн/м2). температура разложения ·62 при 101 325 н/м2 42,0°. А с фенолом дает соединение ·3С6Н5ОН. В соединениях включения, например в 2·62, можно 2 изоморфно заместить (работы Б. А Никитина и др.), что дает возможность синтезировать ·62 при нормальном давлении.   В промышленности А получают в процессе разделения воздуха при глубоком охлаждении. Возможно получение А из продувочных газов колонн синтеза аммиака. Отделять А от других инертных газов лучше всего газохроматографическими методами. А широко используется при термической обработке легко окисляющихся металлов. В защитной атмосфере из А проводят, например, сварку и резку различных редких и цветных металлов, плавку , , и т.д. В атмосфере А выращивают полупроводниковых материалов. А заполняют электрические лампочки (А снижает скорость испарения и позволяет увеличить светоотдачу). трубки применяют для рекламы (сине-голубое свечение). На определении отношения 40 : 40. основан один из методов определения возраста минералов (см. Геохронология). Радиоактивный А иногда применяют для контроля вентиляционных систем.   Лит: Фастовский В. Г., Ровинский А Е., Петровский Ю. В., Инертные газы, М., 1964; Головко Г. А Аппараты и установки для производства М.-Л., 1965; Финкельштейн Д. Н., Инертные газы, М., 1961; Бердоносов С. С., Инертные газы вчера и сегодня, М., 1966.   С. С. Бердоносов.