Большая Советская Энциклопедия (цитаты)

Инертные газы

Инертные газы (далее И) благородные газы, редкие газы, элементы, образующие главную подгруппу 8-й группы периодической системы гелий Не ( номер 2), неон (10), аргон (18), криптон (36), ксенон (54) и радон (86). Из всех И только не имеет стабильных изотопов и представляет собой радиоактивный элемент.

  Название И отражает инертность элементов этой подгруппы, что объясняется наличием у И устойчивой внешней электронной оболочки, на которой у Не находится 2 электрона, а у остальных И по 8 электронов. Удаление электронов с такой оболочки требует больших затрат энергии в соответствии с высокими потенциалами ионизации И (см. таблицу).

  Из-за инертности И долгое время не удавалось обнаружить, и они были открыты только во 2-й половине 19 в. К открытию первого И - - привело проведенное в 1868 французом Ж. Жансеном и англичанином Н. Локьером спектроскопическое исследование солнечных протуберанцев. Остальные И были открыты в 1892-1908.

  И постоянно присутствуют в свободном виде в воздухе. 1 м3 воздуха при нормальных условиях содержит около 9,4 л И, главным образом (см. таблицу). Кроме воздуха, И присутствуют в растворенном виде в воде, содержатся в некоторых минералах и горных породах. входит в состав подземных газов и газов минеральных источников. Остальные стабильные И получают из воздуха в процессе его разделения. Источником служат радиоактивные препараты радия и др. После использования стабильные И вновь возвращаются в атмосферу и поэтому их запасы (кроме легкого Не, который постепенно рассеивается из атмосферы в космическом пространстве) не уменьшаются.

  Молекулы И одноатомны. Все И не имеют цвета, запаха и вкуса; бесцветны они в твердом и жидком состоянии. Наличие заполненной внешней электронной оболочки обусловливает не только высокую инертность И, но и трудности получения их в жидком и твердом состояниях (см. таблицу). Другие физические свойства И см. в статьях об отдельных элементах.


Эле-мент

масса

Содер-жание в воздухе, об. %

радиусы,



Первые потенциалы ионизации, в

При 1 атм. (~100 кн/м2)

по А. Бонди

по В. И. Лебедеву

tпл, °С

tкип, °С

Не

4,0026

4,6·10-4

1,40

0,291

24,58

-272,6*

-268,93



20,179

1,61·10-3

1,54

0,350

21,56

-248,6

-245,9



39,948

0,9325

1,88

0,690

15,76

-189,3

-185,9



83,80

1,08·10-4

2,02

0,795

14,00

-157,1

-153,2



131,30

8·10-6

2,16

0,986

12,13

-111,8

-108,1



222

6·10-18

-

1,096

10,75

около -71

около -63

  *При 26 атм. (~2,6 Мн/м2). Массовое число наиболее долгоживущего изотопа.

  Долгое время попытки получить соединения И оканчивались неудачей. Положить конец представлениям об абсолютной недеятельности И удалось канадскому ученому Н. Бартлетту, который в 1962 сообщил о синтезе соединения с 6. В последующие годы было получено большое число соединений , и , в которых И имеют степени окисления +1, +2, +4, +6 и +8. При этом существенно, что для объяснения строения этих соединений не потребовалось принципиально новых представлений о природе связи, и связь в соединениях И хорошо описывается, например, методом молекулярных орбиталей (см. Валентность, Молекулярных орбиталей метод). Из-за быстрого радиоактивного распада его соединения получены в ничтожно малых количествах и состав их установлен ориентировочно. Соединения значительно стабильнее соединений , а получить устойчивые соединения и более легких И пока не удалось. В большинстве реакций И участвует одни вещества получают, действуя на И или агентами (5, 6 и т. д.), другие образуются при разложении И Имеются указания на возможность протекания реакций и Кr с Получены также окислы (03, 04) и оксигалогениды И

  Кроме указанных выше соединений, И образуют при низких температурах соединения включения. Так, все И, кроме Не, дают с водой типа Хе×6Н2О, с фенолом тяжелые И дают соединения типа Хе×3С6Н5ОН и т. д.

  Промышленное использование И основано на их низкой активности или специфических физических свойствах. Примеры применения И см. в статьях об отдельных элементах.

  Лит.: Финкельштейн Д. Н., И, М., 1961; Фастовский В. Г., Ровинский А. Е., Петровский Ю. В., И, М., 1964; Крамер Ф., Соединения включения, пер. с нем., М., 1958; Бердоносов С. С., И вчера и сегодня, М., 1966; Соединения благородных газов, пер. с англ., М., 1965; Коттон Ф., Уилкинсон Дж., Современная неорганическая пер. с англ., ч. 2, М., 1969; Дяткина М. Е., Электронное строение соединений инертных газов, "Журнал структурной химии", 1969, т. 10, № 1, с. 164.

  С. С. Бердоносов.


Для поиска, наберите искомое слово (или его часть) в поле поиска


Новости 21.10.2019 16:29:31

16:14 Восстановлением Донбасса займется популярный КВНщик
16:04 Обручальное кольцо за 55 тысяч долларов подняли на смех из-за сходства с прыщом
16:00 Россия опровергла данные Чехии о раскрытой шпионской сети
15:58 Появились подробности гибели работавшего в ЧВК российского журналиста
15:56 Фрэнсис Форд Коппола вслед за Мартином Скорсезе обрушился на фильмы Marvel
15:51 Спецпредставитель Путина напомнил об отсутствии запрета на Telegram в России
15:44 Российские хакеры прикинулись иранскими и атаковали 35 стран
15:44 Решена тысячелетняя загадка зловещего свечения в небе
15:40 Курды закидали американских военных помидорами и камнями