|
|
Большая Советская Энциклопедия (цитаты)
|
|
|
|
|
Гей-Люссака законы | Гей-Люссака законы (далее Г), открытые Ж. Л. Гей-Люссаком в начале 19 в. законы, описывающие некоторые свойства газов.
1) Закон теплового расширения газов утверждает, что изменение объема данной массы газа при постоянном давлении прямо пропорционально изменению температуры
(v2 - v1)/v1 = aDt
или
v2 = v1 (1 + aDt),
где v1 - объем газа при исходной температуре t1; v2 - при конечной t2; Dt = t2 - t1; a - коэффициент теплового расширения газов при постоянном давлении. Величина a для всех газов при нормальных условиях приблизительно одинакова и при измерении температуры газа в °С a = 1/273,15 (или 0,00367). Сочетая этот закон с законом Бойля-Мариотта, Э. Клапейрон вывел уравнение состояния идеального газа, связывающее р, v и Т (см. Клапейрона уравнение).
2) Закон объемных отношений гласит, что объемы газов, вступающих в реакцию, находятся в простых отношениях друг к другу и к объемам газообразных продуктов реакции. Другими словами, отношение объемов, в которых газы участвуют в реакции, соответствует отношению небольших целых чисел. Измеряя при одинаковых условиях объемы и Гей-Люссак нашел, что один объем и один объем соединяясь, дают два объема т. е. отношение объемов равно 1: 1: 2. Сходная картина имеет место и при других реакциях с участием газов. Этот закон сыграл важную роль в создании теории. Он послужил толчком для открытия Авогадро закона, с помощью которого Авогадро впервые сделал правильный вывод о составе молекул простых газов (2, 2, 2 и т.д.) и строго разграничил понятия и молекулы. Когда молекулярные формулы всех газов точно известны, отыскание отношения объемов газов, вступающих между собой в реакцию, уже не требует сложных измерений. Так, из уравнения синтеза из и Н2 + 2 = 2 легко видеть, что отношение объемов газов в этом случае равно 1: 1: 2. |
Для поиска, наберите искомое слово (или его часть) в поле поиска
|
|
 |
 |
 |
|
