|
|
Большая Советская Энциклопедия (цитаты)
|
|
|
|
|
Бойля точка | Бойля точка (далее Б) точка минимума на изотерме реального газа, изображенной в координатах р — pV (см. рис., р — давление газа, — занимаемый газом объем); названа по имени английского ученого Р. Бойля.
Вблизи Б небольшие участки изотерм реального газа можно приближенно рассматривать как отрезки горизонтальных прямых, представляющих, согласно Клапейрона уравнению pV = mRT, изотермы идеального газа (Т — абсолютная температура, R — газовая постоянная, т — масса газа). Иными словами, Б определяет температуру, при которой для данного реального газа применимо уравнение идеального газа. Участок изотермы аЬ (слева от Б) соответствует условиям, когда реальный газ более сжимаем, чем идеальный; участок bc (справа от Б) соответствует условиям меньшей сжимаемости реального газа по сравнению с идеальным. Слева от Б сказывается преобладающее влияние сил притяжения между молекулами, облегчающих сжатие газа, справа от Б — влияние собственного объема молекул, препятствующего сжатию. Вблизи Б эти факторы, отличающие реальный газ от идеального, взаимно компенсируются.
Линия, соединяющая Б отдельных изотерм, называется кривой Бойля. Точка этой кривой, лежащая на оси ординат (р = 0), определяет т. н. температуру Бойля Тв. Для газа, подчиняющегося Ван-дер-Ваальса уравнению, Тв = 3,375 Tk, где Tk — критическая температура. При Т < Tk возможно полное сжижение газа под давлением, при Т<Тв возможно частичное сжижение газов при дросселировании, см. Джоуля — Томсона явление.
Ю. Н. Дрожжин.
|
Для поиска, наберите искомое слово (или его часть) в поле поиска
|
|
 |
 |
 |
|
