|
|
Большая Советская Энциклопедия (цитаты)
|
|
|
|
|
Энергия химической связи | Энергия связи (далее Э)равна работе, которую необходимо затратить, чтобы разделить молекулу на две части ( группы и удалить их друг от друга на бесконечное расстояние. Например, если рассматривается Энергия связи 3— в молекуле метана, то такими частицами являются метильная группа 3 и Н, если рассматривается Энергия связи Н—Н в молекуле такими частицами являются Энергия связи — частный случай энергии связи, обычно ее выражают в кдж/моль (ккал/моль); в зависимости от частиц, образующих химическую связь, характера взаимодействия между ними (ковалентная связь, водородная связь и другие виды связи), кратности связи (например, двойные, тройные связи) Энергия связи имеет величину от 8—10 до 1000 кдж/моль. Для молекулы, содержащей две (или более) одинаковых связей, различают Энергия связи каждой связи (энергию разрыва связи) и среднюю энергию связи, равную усредненной величине энергии разрыва этих связей. Так, энергия разрыва связи — в молекуле воды, т. е. тепловой эффект реакции 2 = + равен 495 кдж/моль, энергия разрыва связи Н—О в гидроксильной группе — 435 кдж/моль, средняя же Э. х. с. равна 465 кдж/моль. Различие между величинами энергий разрыва и средней Энергия связи обусловлено тем, что при частичной диссоциации молекулы (разрыве одной связи) изменяется электронная конфигурация и взаимное расположение оставшихся в молекуле в результате чего изменяется их энергия взаимодействия. Величина Энергия связи зависит от начальной энергии молекулы, об этом факте иногда говорят как о зависимости Энергия связи от температуры. Обычно Энергия связи рассматривают для случаев, когда молекулы находятся в стандартном состоянии или при 0 К. Именно эти значения Энергия связи приводятся обычно в справочниках. Энергия связи — важная характеристика, определяющая реакционную способность вещества и использующаяся при термодинамических и кинетических расчетах реакций химических. Энергия связи может быть косвенно определена по данным калориметрических измерений (см. Термохимия), расчетным способом (см. Квантовая химия), а также с помощью масс-спектроскопии и спектрального анализа.
Лит.: Энергии разрыва связей. Потенциалы ионизации и сродство к электрону, М., 1974; Киреев В. А., Курс физической химии, 3 изд., М., 1975. |
Для поиска, наберите искомое слово (или его часть) в поле поиска
|
|
 |
 |
 |
|
