Цианиды

Цианиды (далее Ц) соли синильной кислоты. Ц щелочных металлов MeCN и щелочноземельных металлов Me ()2 (где Me — металл) термически устойчивы, в водных растворах гидролизуются. Ц тяжелых металлов термически неустойчивы, в воде, кроме ()2, нерастворимы. При окислении Ц образуют цианаты (например, 2 + 2 ® 2). Многие металлы при действии избытка цианида калия или цианида натрия дают комплексные соединения, что используется, например, для извлечения и из руд (см. Цианирование): 4 + 2+1/22 + 2 ® 2 ( ()2) + 2.   и из раствора выделяют электролитическим осаждением либо при действии металлического Растворы цианидных комплексов и др. металлов используют в гальванотехнике для получения покрытий. Ц применяют в органическом синтезе, например для получения нитрилов, в качестве катализатора (см. Бензоиновая конденсация). Ц очень токсичны. О действии на организм и мерах предосторожности при работе с Ц см. Синильная кислота.     Лит.: Бобков С. С., Смирнов С, К., Синильная кислота, М., 1970; Зильберман Е. Н., Реакции нитрилов, М., 1972; Томилов А. П., Смирнов С. К., Адиподинитрил и гексаметилендиамин, М., 1974; Williams Н. Е., Cyanogen compounds, 2 ed., L., 1948; Migrdichian ., The chemistry of organic cyanogen compounds, . ., 1947: Methoden der organischen Chemie. (Houben — Weyl), 4 Aufl., Bd 8, Stuttg., 1952.   С. К. Смирнов.