|
|
Большая Советская Энциклопедия (цитаты)
|
|
|
|
|
Хрома окислы | окислы (далее Х) оксиды, соединения с , 23, 2, 3 и др.
закись, , черные tпл 1550 °С. Нерастворима в воде и горячих концентрированных и 24. Сильный восстановитель. Гидрат закиси ()2 при обезвоживании окисляется до 23. Получают разложением гексакарбонила ()6 при 300 °С в вакууме. Применения не находит.
окись, 23, темно-зеленые плотность 5,21 гсм3, tпл 1990 °С. В воде нерастворима. Обладает амфотерными свойствами. При сплавлении с сульфатами щелочных металлов дает сульфат, со щелочами - окиси соответствует гидроокись 23×62; могут быть получены и др. гидратные формы, например 23×52, 23×72. 23 является конечным продуктом термического разложения большинства соединений в технике ее получают термическим разложением 3 при 500 °С или прокаливанием дихроматов (например, 223, 227) с древесным углем. окись используют как сырье при алюминотермическом способе получения в производстве стойких к свету красок, для окраски стекол и керамики, в качестве полирующего материала, катализатора в неорганическом и органическом синтезе (при ароматизации, гидрировании, крекинге и т.д.).
двуокись, 2, черного цвета; плотность 4,8 г/см3. Получают 2 нагреванием 3 или 22 до 360-400 °С и под высоким давлением в атмосфере
трехокись, ангидрид, 3, темно-красные плотность 2,8 г/см3; tпл 196 °С. Гигроскопична, расплывается на воздухе. С водой образует хромовые кислоты. Сильный окислитель. Получают действием 24 на дихромат 227 (реже 227). Применяют для получения хрома электролизом, электролитического хромирования. трехокись, так же как и др. соединения (), ядовита.
Лит.: Роде Т. В., соединения и катализаторы, М., 1962; См. также лит. при ст. Хром.
А. Б. Сучков. |
Для поиска, наберите искомое слово (или его часть) в поле поиска
|
|
 |
 |
 |
|
|
|
Новости 23.12.2024 05:19:08
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
