|
|
Большая Советская Энциклопедия (цитаты)
|
|
|
|
|
Хлора окислы | окислы (далее Х) соединения с 2, 2, 26, 27, 28.
Х. окись (оксид ангидрид хлорноватистой кислоты), 2, желто-коричневый газ с резким запахом, похожим на запах tnл —121 °С; tkип 2 °С. Энергичный окислитель; нестойкое соединение, в обычных условиях медленно разлагается, в концентрированном и сжиженном виде может самопроизвольно взрываться: 22 = 22 + 2. Хорошо растворима в воде (в 1 объеме воды около 200 объемов 2) и четыреххлористом при растворении в воде образуется кислота . Может быть получена взаимодействием со свежеосажденной сухой окисью 2 + 22 = 2 + 2. В промышленности получают водные растворы окиси карбонатов щелочных или щелочноземельных металлов в воде. Используют окись для производства гипохлорита
Х. двуокись (диоксид смешанный ангидрид хлористой кислоты и хлорноватой кислоты), 2, желтовато-оранжевый газ с неприятным запахом; tпл —59 °С; tkип 10 °С. Энергичный окислитель (особенно в кислой среде); в концентрированном виде взрывается; на свету постепенно разлагается, выше 50° разложение сопровождается взрывом. Хорошо растворима в воде, серной и уксусной кислотах, четыреххлористом При взаимодействии с щелочными растворами образует хлориты и хлораты. Получают 2 частичным восстановлением 2, щавелевой или соляной кислотами; в малых количествах действием на
22 + 2 = 2 + 22.
Широко используется в виде водного раствора или в газообразном виде в смеси с воздухом для отбелки и стерилизации целлюлозы, тканей, муки. Взаимодействие 2 с водными растворами в присутствии восстановителя используют для промышленного получения
Х. трехокись (смешанный ангидрид хлорной кислоты и кислоты), 26, дымящая жидкость темно-красного цвета; tnл 3,5 °С; tkип 203°; при контакте с легкоокисляющимися веществами взрывается. В состоянии имеет строение перхлората +24-. Энергично реагирует с водой. Может быть получена окислением двуокиси озоном или взаимодействием с 23 + 2 = 2 + 26. 26 всегда присутствует в продуктах термического разложения кислоты. Практического применения не находит.
ангидрид, 27, бесцветная жидкость; tnл —93 °С; tkип 83°; при хранении медленно разлагается и окрашивается продуктами распада — низшими окислами 27, особенно загрязненный продуктами распада, самопроизвольно взрывается. При комнатной температуре растворяется в четыреххлористом С водой реагирует с образованием кислоты. При контакте с взрывается. 27 может быть получен обезвоживанием кислоты ангидридом или олеумом, а также при низкотемпературном электролизе концентрированной кислоты на аноде. Практического применения не имеет.
28 — промежуточный продукт при электролизе кислоты и ее солей. В индивидуальном состоянии не выделен. Помимо перечисленных соединений в литературе упоминается 24, отвечающее структуре перхлорита 3; может быть получено взаимодействием и 4.
Лит. см. при ст. Хлор.
Л. М. Якименко.
|
Для поиска, наберите искомое слово (или его часть) в поле поиска
|
|
 |
 |
 |
|
|
|
Новости 22.12.2024 23:01:13
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
