|
|
Большая Советская Энциклопедия (цитаты)
|
|
|
|
|
Фосфора галогениды | галогениды (далее Ф) соединения с галогенами, из которых важны и хорошо изучены тригалогениды PX3 (где Х – галоген): 3, 3, 3; пентагалогениды PX5: 5, 5, 5. Известны, но менее изучены моногалогениды PX (например, , ); дигалогениды 2X4 (например, 24, 24); смешанные Ф типа 2, 32; полигалогениды, содержание галогена в которых более пяти (например, 7, 6), и оксигалогениды (например, 3, з).
Ф чрезвычайно реакционноспособны, причем активность уменьшается от к иодидам; в вакууме перегоняются без разложения, водой легко гидролизуются. Ф способны образовывать соединения типа 3×53 в безводных средах. Из Ф наиболее изучены трихлорид и пентахлорид
Трихлорид (треххлористый 3, бесцветная жидкость, tпл. – 93,6 °С, tкип 76,1 °, плотность 1,575 г/см3 при 20 °С; растворим в эфире, бензоле, сероуглероде, четыреххлористом Легко гидролизуется, образуя и соляную кислоты. Получают белого в растворе 3 (в лабораторных условиях белый заменяют красным). Используют для синтеза соединений. 3 токсичен, вызывает ожоги, раздражает глаза, дыхательные пути.
Пентахлорид (пятихлористый 5, зеленовато-белые tпл 167 °С (в запаянной трубке), плотность 2,11 г/см3, легко сублимируется, растворим в четыреххлористом и сероуглероде, в воде гидролизуется с образованием оксихлорида 3 и соляной кислоты. Получают 3. Используется в основном как реагент в органическом синтезе. 3 токсичен.
Л. В. Кубасова.
Лит. см. при ст. Фосфор.
|
Для поиска, наберите искомое слово (или его часть) в поле поиска
|
|
 |
 |
 |
|
|
|
Новости 23.12.2024 04:42:58
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
