|
|
Большая Советская Энциклопедия (цитаты)
|
|
|
|
|
Углерода галогениды | галогениды (далее У) соединения с галогенами. У обычно рассматривают как производные углеводородов, в которых полностью замещен на галоген.
Простейшими У являются тетрагалогениды общей формулы CX4, молекулы которых имеют тетраэдрическое строение с расстояниями С—, С—Сl, С—Вr и С—, соответственно: (Å) 1,36; 1,76; 1,94; 2,12, и энергиями связи (кдж/моль): 487; 340: 285; 214 или в ккал/моль 116; 81; 68; 51. При обычных условиях 4— газ (tkип —128 °С), 4 — жидкость (tпл —22,9 °С, tkип 76,8 °), 4 и 4— твердые тела (tпл 93,7 и 171 °С). Все тетрагалогениды практически нерастворимы в воде и растворимы в органических растворителях. В соответствии с уменьшением энергии связи устойчивость CX4 падает, а активность возрастает при переходе от к иоду. 4 и 4 устойчивы к нагреванию и действию воздуха, света, кислот. 4 легко разлагается при нагревании. Только 4 может быть получен непосредственно взаимодействием элементов. Один из способов синтеза 4 и 4 — реакция 2 с галогенами. 4 получают при взаимодействии 4 с иодидами и др. металлов. Из тетрагалогенидов наибольшее значение имеет четыреххлористый углерод. Известны также смешанные У, например 3, 22, С2Вг24. Многие У широко применяют в различных отраслях техники, например дифтордихлорметан 22 и трихлорфторметан 3 как хладоагенты в холодильных установках (фреоны), тетрафторэтилен 24 и трифторхлорэтилен 23 — мономеры в производстве фторопластов, гексахлорэтан 26— заменитель камфоры, некоторые У— компоненты синтетических масел.
Лит.: Ахметов Н. С., Неорганическая 2 изд., М., 1975.
Б. А. Поповкин.
|
Для поиска, наберите искомое слово (или его часть) в поле поиска
|
|
 |
 |
 |
|
