|
|
Большая Советская Энциклопедия (цитаты)
|
|
|
|
|
Тяжелая вода | Тяжелая вода (далее Т) D2, изотопная разновидность воды, в которой легкий 1 замещен его тяжелым изотопом 2 - дейтерием D. Впервые открыта в природной воде Г. Юри и Э. Ф. Осборном (США) в 1932 и выделена из нее в 1933 Г. Н. Льюисом и Р. Макдональдом (США). Плотность Т выше плотности обычной воды (отсюда и название). Т содержится в природных водах и атмосферных осадках в отношении 1 D на 5000-7000 Н. Для определения содержания Т применяют масс-спектральный анализ (см. Масс-спектроскопия), денсиметрию, методы инфракрасной спектроскопии.
По физическим свойствам D2 заметно отличается от 2: кипит при 101,43 °С, замерзает при 3,82 °С, имеет плотность 1,104 г/см3. По свойствам Т очень близка к 2, хотя некоторые реакции в ней замедляются или ускоряются (иногда в 2-3 раза). Основные промышленные методы получения Т - изотопный обмен воды и сероводорода, дистилляция и многоступенчатый электролиз (см. Изотопов разделение).
Т применяется в ядерной физике и энергетике в качестве замедлителя нейтронов и теплоносителя в ядерных реакторах, а также как исходный продукт для получения дейтерия. Т применяют в химии, биологии, гидрологии как изотопный индикатор. На живые организмы даже небольшие количества Т действуют угнетающе, а большие дозы вызывают их гибель.
Термин "Т" применяют также к тяжелокислородной воде, в которой легкий изотоп 16 замещен тяжелыми изотопами 17 и 18, к дейтериевой HDO и к тритиевой, или сверхтяжелой воде T2 (а также HTO, DTO), содержащей вместо 1 его радиоактивный изотоп 3 - тритий Т.
Лит.: Киршенбаум И., Т, пер. с англ., М., 1953; Производство тяжелой воды, пер. с англ., М., 1961; Краткая энциклопедия, т. 1, М., 1961, с. 614-17; Бродский А. И., изотопов, 2 изд., М., 1957.
В. С. Парбузин.
|
Для поиска, наберите искомое слово (или его часть) в поле поиска
|
|
 |
 |
 |
|
|
|
Новости 31.10.2025 14:42:02
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
