|
|
Большая Советская Энциклопедия (цитаты)
|
|
|
|
|
Теплоемкость | Теплоемкость (далее Т) количество теплоты, поглощаемой телом при нагревании на 1 градус; точнее - отношение количества теплоты, поглощаемой телом при бесконечно малом изменении его температуры, к этому изменению Т единицы массы вещества (г, кг) называется удельной теплоемкостью, 1 моля вещества - мольной (молярной) Т
Количество теплоты, поглощенной телом при изменении его состояния, зависит не только от начального и конечного состояний (в частности, от их температуры), но и от способа, которым был осуществлен процесс перехода между ними. Соответственно от способа нагревания тела зависит и его Т Обычно различают Т при постоянном объеме (v) и Т при постоянном давлении (Ср), если в процессе нагревания поддерживаются постоянными соответственно его объем или давление. При нагревании при постоянном давлении часть теплоты идет на производство работы расширения тела, а часть - на увеличение его внутренней энергии, тогда как при нагревании при постоянном объеме вся теплота расходуется только на увеличение внутренней энергии; в связи с этим cp всегда больше, чем cv. Для газов (разреженных настолько, что их можно считать идеальными) разность мольных Т равна cp - cv = R, где R - универсальная газовая постоянная, равная 8,314 дж/(моль× К), или 1,986 кал/(моль× град). У жидкостей и твердых тел разница между Ср и v сравнительно мала.
Теоретическое вычисление Т, в частности ее зависимости от температуры тела, не может быть осуществлено с помощью чисто термодинамических методов и требует применения методов статистической физики. Для газов вычисление Т сводится к вычислению средней энергии теплового движения отдельных молекул. Это движение складывается из поступательного и вращательного движений молекулы как целого и из колебаний внутри молекулы. Согласно классической статистике (то есть статистической физике, основанной на классической механике), на каждую степень свободы поступательного и вращательного движений приходится в мольной Т (v) газа величина, равная. R /2; а на каждую колебательную степень свободы - R, это правило называется равнораспределения законом. Частица одноатомного газа обладает всего тремя поступательными степенями свободы, соответственно чему его Т должна составлять  R (то есть около 12,5 дж/Кмоль× К), или 3 кал/(моль×град)), что хорошо согласуется с опытом. Молекула двухатомного газа обладает тремя поступательными, двумя вращательными и одной колебательной степенями свободы, и закон равнораспределения приводит к значению v =  R; между тем опыт показывает, что Т двухатомного газа (при обычных температурах) составляет всего  R. Это расхождение теории с экспериментом связано с тем, что при вычислении Т необходимо учитывать квантовые эффекты, то есть пользоваться статистикой, основанной на квантовой механике. Согласно квантовой механике, всякая система частиц, совершающих колебания или вращения (в том числе молекула газа), может обладать лишь определенными дискретными значениями энергии. Если энергия теплового движения в системе недостаточна для возбуждения колебаний определенной частоты, то эти колебания не вносят своего вклада в Т системы (соответствующая степень свободы оказывается "замороженной" - к ней неприменим закон равнораспределения). Температура Т, при достижении которой закон равнораспределения оказывается применимым к вращательной или колебательной степени свободы, определяется квантово-механическим соотношением T >> hv/k (v - частота колебаний, h - Планка постоянная, k - Больцмана постоянная). Интервалы между вращательными уровнями энергии двухатомной молекулы (деленные на k) составляют всего несколько градусов и лишь для такой легкой молекулы, как молекула достигают сотни градусов. Поэтому при обычных температурах вращательная часть Т двухатомных (а также многоатомных) газов подчиняется закону равнораспределения. Интервалы же между колебательными уровнями энергии достигают нескольких тысяч градусов и поэтому при обычных температурах закон равнораспределения совершенно неприменим к колебательной части Т Вычисление Т по квантовой статистике приводит к тому, что колебательная Т быстро убывает при понижении температуры, стремясь к нулю. Этим объясняется то обстоятельство, что уже при обычных температурах колебательная часть Т практически отсутствует и Т двухатомного газа равна  R вместо  R.
При достаточно низких температурах Т вообще должна вычисляться с помощью квантовой статистики. Как оказывается, Т убывает с понижением температуры, стремясь к нулю при Т ® 0 в согласии с так называемом принципом Нернста (третьим началом термодинамики).
В твердых ( телах тепловое движение представляет собой малые колебания вблизи определенных положений равновесия (узлов решетки). Каждый обладает, таким образом, тремя колебательными степенями свободы и, согласно закону равнораспределения, мольная Т твердого тела (Т решетки) должна быть равной 3 nR, где n - число в молекуле. В действительности, однако, это значение - лишь предел, к которому стремятся Т твердого тела при высоких температурах. Он достигается уже при обычных температурах у многих элементов, в том числе металлов (n = 1, так называемый Дюлонга и Пти закон) и у некоторых простых соединений (, (n = 2), 2 (n = 3) и др.); у сложных соединений этот предел фактически никогда не достигается, т. к. еще раньше наступает плавление вещества или его разложение.
Квантовая теория Т твердых тел была развита А. Эйнштейном (1907) и П. Дебаем (1912). Она основана на квантовании колебательного движения в При низких температурах Т твердого тела оказывается пропорциональной кубу абсолютной температуры (так называемый закон Дебая). Критерием, позволяющим различать высокие и низкие температуры, является сравнение с характерным для каждого данного вещества параметром - так называемой характеристической, или дебаевской, температурой QD. Эта величина определяется спектром колебаний в теле и, тем самым, существенно зависит от его структуры. Обычно QD - величина порядка нескольких сот К, но может достигать (например, у алмаза) и тысяч К (см. Дебая температура).
У металлов определенный вклад в Т дают также и электроны проводимости. Эта часть Т может быть вычислена с помощью квантовой статистики которой подчиняются электроны. Электронная Т металла пропорциональна первой степени абсолютной температуры. Она представляет собой, однако, сравнительно малую величину, ее вклад в Т становится существенным лишь при температурах, близких к абсолютному нулю (порядка нескольких градусов), когда обычная Т, связанная с колебаниями решетки, представляет собой еще меньшую величину.
Ниже приводятся значения Т (ккал/(кг× град)) некоторых газов, жидкостей и твердых тел при температуре 0 °С и атмосферном давлении (1 ккал = 4,19кдж).
…………6,84 Кварц ……………..0,174
Спирт этиловый…0,547
……….0,210
Вода.……….…….1,008
Лит.: Кикоин И. К., Кикоин А. К,, Молекулярная физика, М., 1963; Ландау Л. Д., Лифшиц Е. М., Статистическая физика, 2 изд., М., 1964 (Теоретическая физика, т. 5).
Е. М. Лифшиц. |
Для поиска, наберите искомое слово (или его часть) в поле поиска
|
|
 |
 |
 |
|
|
|
Новости 22.12.2024 19:20:23
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
