|
|
Большая Советская Энциклопедия (цитаты)
|
|
|
|
|
Рауля законы | Рауля законы (далее Р) количественные зависимости, связывающие концентрацию раствора или с давлением насыщенного пара растворителя над раствором, или с изменением температуры кипения (замерзания) раствора. Один из законов Ф. Рауля гласит: относительное понижение парциального давления пара растворителя равно мольной доле растворенного вещества, т. е.
 (1)
где  — давление насыщенного пара чистого растворителя при данной температуре, p1 — давление насыщенного пара растворителя над раствором, х2 — мольная доля растворенного вещества. В такой форме закон применим лишь к растворам, насыщенный пар которых ведет себя как идеальный газ. Растворы, для которых соотношение (1) выполняется при всех концентрациях и при всех температурах в области существования раствора, часто называются идеальными (совершенными). В более общем случае в соотношении (1) должны использоваться не давления и концентрации, а летучести и активности. Для другого закона Рауля, по которому повышение температуры кипения (tкип) или понижение температуры замерзания (tк) раствора прямо пропорционально моляльной концентрации растворенного вещества, имеют место соотношения:
Dtкип = Еэ×m, Dtк = Eкm, (2)
где Dtкип — величина повышения tкип и Dtк — величина понижения tк, m — моляльная концентрация раствора, а Еэ и Ек — т. н. эбулиоскопическая (см. Эбулиоскопия) и криоскопическая (см. Криоскопия) постоянные растворителя (они приводятся во многих физико- таблицах). Соотношения (2) используют для определения молекулярной массы растворенного вещества по экспериментально определяемым величинам Dtкип и Dtк.
М. Е. Ерлыкина.
|
Для поиска, наберите искомое слово (или его часть) в поле поиска
|
|
 |
 |
 |
|
|
|
Новости 23.02.2025 09:45:39
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
