|
|
Большая Советская Энциклопедия (цитаты)
|
|
|
|
|
Простая связь | Простая связь (далее П) ординарная связь, одинарная связь, ковалентная связь, осуществляемая парой электронов (с антипараллельной ориентацией спинов), движущихся в поле 2 ядер. Например, в молекулах 2, 2 и имеется по одной ковалентной связи, образованной взаимодействием неспаренных электронов (находившихся на орбиталях 1s—1s, 3р—3р и 1s—3р соответственно). Поскольку эти молекулы двухатомны, связи в них двухцентровые. Для указанных молекул можно написать следующие электронные и структурные формулы: Н: Н и Н—Н, : и —, : и Н— (две точки и валентный штрих (черточка) обозначают пару электронов, общую для обоих соединившихся
Аналогичное описание справедливо для молекул всех насыщенных соединений, у которых число пар валентных электронов равно числу возможных двухцентровых взаимодействий. В таких соединениях все связи являются П (с кратностью, равной единице). Пара электронов П в равной степени может иметь и донорно-акцепторное происхождение (см. Донорно-акцепторная связь). Поэтому, например, изоэлектронные молекула 4 и ионы  и  могут быть описаны однотипной структурной формулой
(где Х = В-, С и + соответственно).
В соединениях, в которых среднее число электронов, связывающих каждую пару ядер, не равно двум, могут возникнуть связи самой различной кратности — как меньше единицы (соединения с дефицитом электронов), так и больше единицы (соединения с кратными связями). В этих случаях описание электронного строения молекул обычно требует привлечения наиболее общего метода квантовой химии — молекулярных орбиталей метода.
Е. М. Шусторович.
|
Для поиска, наберите искомое слово (или его часть) в поле поиска
|
|
 |
 |
 |
|
|
|
Новости 23.02.2025 17:25:01
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
