Окислы

Окислы (далее О), оксиды, соединения элементов с По свойствам все О делятся на солеобразующие (например, 2, , 23, 2, 25, 3, 27) и несолеобразующие (например, СО, 2, , 2). Солеобразующие О подразделяются на основные, кислотные и амфотерные (их гидроокиси являются соответственно основаниями, кислотами или проявляют амфотерность). функция О определяется положением окисленных элементов в периодической системе элементов Д.И. (О названиях О см. Номенклатура химическая.) Многие О встречаются в природе: вода 2, углекислый газ СО2, кремнезем 2 (главная составная часть горных пород) и др. Некоторые природные О (железа, олова и др.) служат главным сырьем для получения соответствующих металлов. О широко применяют в технике, например негашеную известь — в строительном деле, 2, 2 — в производстве и серной кислот.