| 
 
    
     |   |   | Большая Советская Энциклопедия (цитаты) |   |   |  
     |  | 
  
| Необратимые процессы |  | Необратимые процессы (далее Н) физические процессы, которые могут самопроизвольно протекать только в одном определенном направлении. К ним относятся: процессы диффузии, теплопроводности, термодиффузии, вязкого течения, расширения газа в пустоту и т.п. Все Н являются неравновесными процессами. В замкнутых системах Н сопровождаются возрастанием энтропии. В открытых системах (которые могут обмениваться энергией или веществом с окружающей средой) при Н энтропия может оставаться постоянной или даже убывать за счет обмена энтропией с внешней средой. Однако во всех случаях остается положительным производство энтропии, т. е. ее возрастание в системе за единицу времени из-за наличия Н 
 Классическая термодинамика, изучающая равновесные, обратимые процессы, для Н устанавливает неравенства, которые указывают возможное направление Н (см. Второе начало термодинамики).
 
 Н изучаются термодинамикой неравновесных процессов и статистической теорией неравновесных процессов. Термодинамика Н дает возможность находить для различных Н производство энтропии в системе в зависимости от параметров неравновесного состояния, а также получать уравнения, описывающие изменения во времени этих параметров (например, уравнения диффузии, теплопроводности, Навье — Стокса уравнение гидродинамики вязкой жидкости). Коэффициенты в этих уравнениях (кинетические коэффициенты, см. Кинетика физическая) рассматриваются как феноменологические постоянные, определяемые из опыта. Статистическая теория Н дает возможность получить выражения для кинетических коэффициентов через молекулярные постоянные. Наиболее полно изучены Н в газах при помощи кинетического уравнения Больцмана.
 
 
 
 Лит. см. при статьях Кинетика физическая и Термодинамика неравновесных процессов.
 
 Д. Н. Зубарев.
 
 
 |  
 Для поиска, наберите искомое слово (или его часть) в поле поиска
 
 
 |   |  
     |  |  |  |  
 
    
     |   |   | Новости 31.10.2025 14:18:11 |   |   |  
     |  |  |   |  
     |  |  |  |  
 |