|
|
Большая Советская Энциклопедия (цитаты)
|
|
|
|
|
Меди окислы | Меди окислы (далее М), соединения меди с оксид М. () — закись 2, оксид М. () — окись , оксид М. (Ill) — 23 и перекись 2. Окисел 23 нестоек, см. Медь. Окись меди встречается в природе в виде минерала тенорита (мелаконита) черного цвета. неустойчива, разлагается начиная с 800 °С. Хорошо растворяется в растворах цианидов и в кислотах (последнее используется в гидрометаллургии меди). При взаимодействии солей 2-валентной меди со щелочами в растворах выпадает гидроокись ()2 в виде объемистого голубого осадка. Свежевыпавшая ()2 заметно растворима в щелочах, однако ее кислотный характер выражен очень слабо; отвечающие ей соли, например 22, называются купритами. В водном аммиаке ()2 образует раствор (Сu(3)4)()2 синего цвета, способный растворять целлюлозу; при разбавлении или подкислении раствора целлюлоза вновь выпадает в осадок; это используют при производстве искусственного шелка. Окись меди применяют в стекольной и эмалевой промышленности как зеленый и голубой красители, для получения рубинового стекла и так далее.
Закись меди Сu2 образует минерал куприт красно-бурого цвета. Плавится при 1230 °С без разложения. и окисью 2 легко восстанавливается до металла. В разбавленной серной кислоте 2 растворяется полностью только в присутствии В концентрированной 24 растворяется с выделением 2. Получают 2 прокаливанием меди при недостатке воздуха. Применяют для окрашивания стекла, эмалей и для борьбы с вредителями в сельском хозяйстве. |
Для поиска, наберите искомое слово (или его часть) в поле поиска
|
|
 |
 |
 |
|
