|
|
Большая Советская Энциклопедия (цитаты)
|
|
|
|
|
Компоненты (в термодинамике и химии) | Компоненты (далее К) (в термодинамике и химии), независимые компоненты, индивидуальные вещества, из которых состоит термодинамическая система.
К (в термодинамике и химии) называют не общее число составляющих систему веществ, а такое их число, которое достаточно для выражения состава любой фазы системы. Так, в системе из окиси и двуокиси СО2 образуется соединение - углекислый по реакции + 2 Û 3. В этой системе за независимые К (в термодинамике и химии) можно принять и 2, а 3 рассматривать как продукт их соединения. С равным правом за К (в термодинамике и химии) можно принять и 3, а 2 считать продуктом термической диссоциации 3.
Для К (в термодинамике и химии) характерно то, что масса каждого из них в системе не зависит от массы других (К (в термодинамике и химии) можно независимо вводить в систему и выделять из нее). Поэтому в системах, в которых составляющие вещества вступают в реакции, число К (в термодинамике и химии) определяется разностью между числом составляющих веществ и числом независимых реакций, могущих идти в системе. Систему, в которой вещества не реагируют друг с другом, называют физической (например, жидкая смесь бензол - глицерин), для нее число К (в термодинамике и химии) равно числу составляющих веществ. В зависимости от числа К (в термодинамике и химии) различают системы однокомпонентные, двухкомпонентные (двойные системы), трехкомпонентные (тройные системы) и многокомпонентные (см. Фаз правило). Понятие К (в термодинамике и химии) было введено в 1875-76 американским физиком Дж. У. Гиббсом.
Лит.: Гиббс Дж. В., Термодинамические работы, пер. с англ., М. - Л., 1950, с. 95, 104-05; Курс физической химии, под общей ред. Я. И. Герасимова, т. 1, М., 1969, с. 331; Аносов В. Я., Погодин С. А., Основные начала физико- анализа, М. - Л., 1947, с. 43. |
Для поиска, наберите искомое слово (или его часть) в поле поиска
|
|
 |
 |
 |
|
