|
|
Большая Советская Энциклопедия (цитаты)
|
|
|
|
|
Азотная кислота | кислота (далее А) 3, одноосновная сильнаяА, при обычных условиях бесцветная жидкость; один из наиболее важных продуктов промышленности. Структурная формула:
Физические и свойства. Плотность безводной А 1522 кг/м3, tпл — 41,15°С, tкип 84° С. С водой смешивается во всех отношениях, причем образует азеотропную смесь, содержащую 69,2% А с tкип 121,8°. Известны 3×2 с tпл —37,85° С и 3×32 c tпл —18,5°С. В отсутствии воды А неустойчива, разлагается на свету с выделением уже при обычных температурах (43 = 42 + 22 + 2), причем выделяющейся двуокисью окрашивается в желтый, а при высоких концентрациях 2 — в красный цвет. А — сильный окислитель, окисляет серу до серной кислоты, — до кислоты. Только и некоторые металлы не реагируют с А С большинством металлов А взаимодействует преимущественно с выделением окислов ЗСu + 83 = 3(3)2 + 2 + 42. Некоторые металлы, например легко растворяющиеся в разбавленной А, устойчивы к воздействию концентрированной А, что объясняется образованием на поверхности металла защитного слоя окисла. Такая особенность позволяет хранить и перевозить концентрированную А в стальных емкостях. Смесь концентрированной А и соляной кислоты (1:3), называется царской водкой, растворяет даже и Органические соединения под действием А окисляются или нитруются, причем в последнем случае остаток А — нитрогруппа — 2+ замещает в органических соединениях (см. Нитрование). Соли А называютя нитратами, а соли с ,, Са, 4+ также селитрами.
Получение и применение. В 13 в. было описано получение А нагреванием селитры с квасцами, купоросом и глиной. В середине 17 в. И. Р. Глаубер предложил получать А при умеренном (до 150°) нагревании селитры с концентрированной серной кислотой: 3 + 24 = 3 + 4 До начала 20 в. этот способ применяли в промышленности, заменяя селитру более дешевой природной чилийской селитрой 3.
Современный способ производства А основан на каталитическом окислении аммиака воздуха. Основные стадии процесса: контактное окисление аммиака до окиси 43 + 52 = 4 + 62; окисление окиси до двуокиси и поглощение смеси так называемых "нитрозных газов" водой: 2 + 2 = 22; 32 + 2 = 23+. Смесь аммиака (10 — 12% ) с воздухом пропускают через нагретую до 750 — 900° С сетку катализатора, которым служат сплавы — тройной (93% , 3% , 4% ) или двойной (90 — 95% , 10 — 5% ). Используют также двухступенчатый катализатор (1-я ступень — сетка, 2-я — неплатиновый катализатор), что позволяет на 25 — 30% сократить расход Время контакта воздушно-аммиачной смеси с катализатором не должно превышать 1 мсек, иначе образовавшаяся окись разлагается. Вторая стадия процесса — окисление до 02 и растворение 2 в воде — может быть проведена при атмосферном давлении, под давлением до 1 Мн/м2 (10 кгс/см2) или комбинированным способом, при котором под давлением происходит только поглощение нитрозных газов водой. Получают А с концентрациями 45 — 49% или (при использовании давления) 55 — 58% . Дистилляцией таких растворов может быть получена А азеотропного состава. Более концентрированную кислоту (до 100% ) получают перегонкой растворов А с концентрированной 24 или прямым синтезом — взаимодействием 24 с водой (или разбавленной А) и 224 + 22 + 2 = =43. В СССР производят 97 — 98%-ную А
Важнейшие области применения А — производство и комбинированных удобрений, взрывчатых веществ (тринитротолуола и др.), органических красителей. В органическом синтезе широко применяют смесь концентрированной А и серной кислоты — "нитрующую смесь". А используют в камерном способе производства серной кислоты, для получения кислоты из как окислитель ракетного топлива. В металлургии А применяют для травления и растворения металлов, а также для разделения и
Вдыхание паров А приводит к отравлению, попадание А (особенно концентрированной) на кожу вызывает ожоги. Предельно допустимое содержание А в воздухе промышленных помещений равно 50 мг/м3 в пересчете на 25. Концентрированная А при соприкосновении с органическими веществами
вызывает пожары и взрывы.
Лит.: Атрощенко В. И., Каргин С. И., Технология кислоты, М. — Л., 1949; Миниович М. А., О современном состоянии и о перспективах развития производства разбавленной кислоты, "Журнал прикладной химии", 1958, т. 31, в. 8; Миниович М. А., А, КХЭ, т. 1, М., 1961, с. 74-79.
Э. Б. Шиллер. |
Для поиска, наберите искомое слово (или его часть) в поле поиска
|
|
 |
 |
 |
|
|
|
Новости 22.12.2024 22:16:09
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
